Begrænsning af NOx- emission

NOx  er en forkortelse for nitrogenoxider (NO, NO2, N2O). De dannes i benzin og diesel motorer, da indsugningsluften jo indeholder 78 % N2. Ved den høje temperatur der er i cylinderen, vil N2 og O2 kunne reagere med hinanden. Problemet med NOx er at de er giftige at indånde, og at de danner syreregn når de kommer op i de øvre luftlag. Ydermere, har de den ulempe at de faktisk katalyserer dannelsen af ozon (O3) ved jordoverfladen, specielt i byer hvor der er megen trafik (smog). Ozon er meget giftigt for mennesker og dyr. Men ikke desto mindre behøver vi ozon højt oppe i atmosfæren, for at beskytte os mod UV strålingen.

Katalysatorbiler, omdanner NOx (eller burde hvis de virker efter hensigten) til N2 igen. Så en katalysator bil er at foretrække.

Larsendrengen

NO2´ radikalet katalyserer ikke dannelse af ozon, men indgår som reaktant:
NO2´ + O2 -> NO´ + O3

Nu er det bare sådan at den reaktionsligning du har skrevet op ikke forløber den vej, men mod venstre (under normale betingelser). Den står jo også som en isoleret reaktionsligning. Hvis du nu havde taget flere elementarligninger med:

NO2´ + O2 -> NO´ + O3

O2 + 2NO' --> 2 NO2'

Og nu har du en kædereaktion, hvor NO2' indgår som katalysator !!!!!!

I de bøger jeg har står der skam at NOx katalyserer dannelsen af ozon, men jeg har glemt at skrive at der kræves lys for processen. Men smog opstår jo hovedsgaligt kun når der er sollys tilstede.

Jeg havde fået galt fat i noget, dette er vist det korrekte svar for den sædvanlige dannelse af ozon:
NO2´ -UVA-> NO´ + O
O + O2 --> O3

Jeg køber ikke helt den med:
O2 + 2NO' --> 2 NO2'
Er det ikke normalt en peroxyradikal som oxiderer N? ...men derfor bliver det selvfølgelig dannet alligevel.
NO´ + XOO´ --> NO2´ + XO´

Men NO´ bliver jo også nedbrudt løbende:
(NO´ + O3 --> NO2´ + O2)
så bare fordi to reaktioner komplementerer hinanden på den måde du skriver kan man vel ikke sige at en af komponenterne fungerer katalytisk. Jeg havde spist den hvis du havde et propageringstrin med, men det synes jeg mangler - selvom der selvfølgelig er rigelige mængder O2 tilstede.

der skulle selvfølgelig have stået at ozon bliver nedbrudt løbende.

Jeg kan love dig for at 2NO + O2 --> 2NO2 forløber ganske villigt og let at visualisere. I min unge dage lavede jeg dette forsøg i kælderen. Genererer NO og opsamler det under vand i et måleglas. Når man lader luft komme til, bliver det flot rødbrunt.

Dit propageringstrin har jeg da allerede redegjort for en gang. I virkeligheden behøves (teoretisk) kun et molekyle NO2. Det regenereres jo hele tiden. Og en katalysator gendannes jo igen og det er også hvad NO2 gør, så NO2 fungerer her som katalysator.

Nu skriver du jo ikke hvad X er i dit peroxy radikal, så X kan sagten være ingenting og der står O2.

Jeg har skrevet at der kræves lys i reaktionen, 08/05-2003 07:20:44 sidste linie:

"jeg har glemt at skrive at der kræves lys for processen".

Selvfølgelig vil processen du skriver: NO´ + O3 --> NO2´ + O2

også forløbe, ingen tvivl om det, men sandsynligheden for:

NO´ + O3 --> NO2´ + O2    versus      2NO + O2 --> 2NO2   

ligger klart til fordel for den sidste, da koncentrationen af O2 er langt højere end O3, når vi taler om alm. luft.

jeg må bøje mig i støvet :-P

Men det ville være rart hvis ichtysdk snart ville smide nogle point.