Løsning 1: 10 °C • 3 L = 30 °C 20 °C • 1.2 kg = 24 °C 3 L + 1.2 kg = 4.2 masse 30 °C + 24 °C = 54 °C 54 °C / 4.2 = 12.8571 °C
Løsning 2: 896 • 1.2 = 1075.2 J 4200 • 3 = 12600 J 12600 / 1075.2 = 11.7188 (3 L vandet har 11.7188x mere indflydelse på gennemsnitstemperaturen end aluminiumsgryden på 1.2 kg. 54 °C (total temp.) / 11.7188 = 4.608 10 °C + 4.608 = 14.608 °C
Eller er der en hel anden løsning på dette? 60 point til den, som kan forklare mig det bedst :)
Q=m*c*dT. Denne ligning beskriver den energimængde (Q), i form af varme, der skal til for at varme et objekt op med en masse (m), hvor objektet har den speciffike varmekapacitet (c) og dT betegner den temperaturændring der finder sted, dvs. dt=(T_slut-T_start).
Hvis vi betegner gryden med vand som et isoleret system, så må den (negative) mængde varme som optages i gryden være den samme (positive) mængde varme som optages i vandet, dvs. Q_gryde+Q_vand=0 (da der ikke er noget energitab). Nu er det bare at isolere T_slut, som jo er den samme for både gryde og vand, da det er fællestemperaturen der spørges til, og dernæst indsætte de kendte størrelser.
Som det ses bliver fællestemperaturen meget tættere på vandets start-temp end grydens . Dette skyldes den specifikke varmekapacitet af vandet er meget større end det er tilfældet for aluminiumsgryden, og desuden er massen af vandet også 2,5 gange større end grydens, hvilket betyder at det er gryden der kommer til at tabe varme. Du kan nu sætte sluttemperaturen tilbage i de oprindelige ligninger hvorved fås,
Q_gryde=-9906,63 og Q_vand=9906,63. Som det ses er der overenstemmelse mellem resultaterne, Q_gryde er negativ, som den skal være, da den taber varme. :)
Og som mrandersdk er inde på, så er det, specielt i fysik/kemi-opgaver, altid en rigtig go' idé med et enhedstjek! :)
Synes godt om
Ny brugerNybegynder
Din løsning...
Tilladte BB-code-tags: [b]fed[/b] [i]kursiv[/i] [u]understreget[/u] Web- og emailadresser omdannes automatisk til links. Der sættes "nofollow" på alle links.
